题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
B、左边为正极，发生还原反应，Fe3++e-=Fe2+；
C、正极反应为Fe3++e-=Fe2+；无气泡；
D、总反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；
核心考点
试题【实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铜锌原电池中铜是负极 |
| B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 |
| C．铅蓄电池放电时的负极在充电时作阴极 |
| D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极 |
| A．16g | B．32g | C．19.2g | D．12.8g |
| A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 |
| B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关 |
| C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关 |
| D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 |
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