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题目
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某同学为完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反应,设计了下列四个实验,如图所示,你认为不可行的是(  )
答案
D
解析
A 可行,但形不成原电池,直接发生化学反应
B 可行 Fe、Ag、HCl形成原电池,铁做负极,失电子,溶液当中的H得在正极得电子生成氢气
C 可行 Fe做电解池的阳极,铁失电子,生成Fe2,Ag做电解池的阴极,溶液当中的H得在阴极得电子生成氢气
D 不可行,铁做电解池的阴极,电极本身不反应,不会得到Fe2
核心考点
试题【某同学为完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反应,设计了下列四个实验,如图所示,你认为不可行的是(  )】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是 (   )
A.铜锌原电池中铜是负极
B.用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C.铅蓄电池放电时的负极在充电时作阴极
D.电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极

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以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol,则阴极上析出Cu的质量为(  )
A.16gB.32g C.19.2g D.12.8g

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某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现:往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是:明→暗→明,而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化,他们由此得到了如下一些结论,其中合理的是 (   )
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
C.溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

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如下图所示容器中盛有海水,锌在其中被腐蚀速率最慢的是                  
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将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一电极上得到0.01 mol Cu,另一电极析出的气体
A.只有Cl2B.既有Cl2又有O2C.只有O2D.只有H2

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