题目
题型：不详难度：来源：
| A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2 | B．4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3 |
| C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－→ 4OH－ | D．Fe → Fe3＋＋3e－ |
答案
解析
核心考点
试题【家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（ ）A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2B．4Fe(O】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
| B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 |
| C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 |
| D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物 |
| A．装置①中阳极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．装置③中外电路电子由a极流向b极 |
| D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
| A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 | B．粗锌比纯锌制H2更快 |
| C．镀锌铁比镀锡铁耐用 | D．银质奖章长期放置后表面会变暗 |
| A．形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极 |
| B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液可以是稀硫酸 |
| C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
图1 图2 图3
请回答以下问题：（1）图1中铜板上铁铆钉处容易生锈，称为 腐蚀，被腐蚀的金属是 ，原电池的总反应方程式是 。
（2）图2中a、b是多孔石墨电极，断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，b极上的电极反应式为 ，OH-向 （填a或b）极移动。然后断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。b极上的电极反应式为 ，OH-向 （填a或b）极移动。（3）图3中，X、Y都为石墨电极，在U型管两侧分别加入一滴紫色石蕊试液，则通电后X附近显______色，Y附近显_______色。
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