题目
题型:不详难度:来源:
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①充电时,钠极与外电源 极相连。其阳极反应式为: 。
②放电时,发生还原反应的是 极。用该电池作电源电解(如图)分别含有 0.2 mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml时,若此电池工作一段时间后消耗23g Na (电能的损耗忽略不计)。电解后溶液加水稀释至2 L,则溶液的pH为 。
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(2)若将钠硫电池改为如图所示的碳酸盐燃料电池,它以CO为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出燃料电池的A电极反应式
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答案
(2)A: CO -2e- + CO3 2―=2CO2 (2分)
解析
②放电时硫得到电子,时是正极。消耗23g钠,则转移1mol电子。根据电子的得失守恒可知,电解池中生成氯气是0.1mol、铜是0.2mol,所以根据原子守恒可知,生成硫酸是0.1mol,即氢离子是0.2mol,其浓度是0.1mol/L,所以pH=1.
(2)A通入的是CO,作负极,因为CO3 2―向负极移动,所以负极电极反应式为CO -2e- + CO3 2―=2CO2。
核心考点
试题【(8分)(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质),反应式为:①充电时,钠极与外电源 极相连。其阳】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.放电时,Fe是正极 |
B.充电时阴极电极反应式为:Fe ( OH )2 + 2e-=Fe + 2OH- |
C.充电时,Ni元素被还原 |
D.放电时溶液中OH-移向正极 |
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(1)请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式 。
(2)工作一段时间后,当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2时,有 NA个电子转移。
(3)以上述电池做电源,用下图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出,原因是(用相关的电极反应式表示):
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① ②Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
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A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
C.放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-===CO32—+6H2O |
D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 |
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市场上一种手提应急灯,主要是“无液干粉”铅蓄电池,其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去,改善了电池的性能。下列说法不正确的是
A.放电时,电子由Pb通过外电路转移到PbO2 |
B.充电时阴极反应:PbSO4+2e−=Pb(s)+SO42−(aq) |
C.充电时,电源的正极接铅蓄电池标“−”的一极 |
D.“无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏 |
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A.钢闸门应与外接电源的负极相连 |
B.该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法” |
C.辅助电极材料可用锌 |
D.阴极的电极反应式:2Cl--2e→Cl2↑ |
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