题目
题型:不详难度:来源:
A.镀锌铁(白铁) | B.镀锡铁(马口铁) | C.镀银铁 | D.镀铜铁 |
答案
解析
试题分析:由于铁有镀层所以镀层被破坏易形成原电池反应,铁做负极被腐蚀,且另外一种电极越不活泼铁被腐蚀的越快,答案选C。
点评:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,据此可以进行有关的判断。
核心考点
试题【下列各种镀有金属保护层的铁板,当镀层破损时相同的普通环境中,最易被腐蚀的是( )A.镀锌铁(白铁)B.镀锡铁(马口铁)C.镀银铁D.镀铜铁】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A | B | C | D |
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大 | 甲电极上的电极反应为: 2Cl- - 2e- ="=" Cl2↑ | Pt电极上的电极反应为: O2+2H2O+4e-==4OH- | 总反应的离子方程式为: 2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+ |
A.A池是电解池 | B.Fe极是阴极 |
C.B池是原电池 | D.B池溶液变红 |
| 电极反应式 | 出现环境 |
A | H2-2e—=2H+ | 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 |
B | 4OH——4e—=O2↑+2H2O | 中性环境下钢铁的吸氧腐蚀 |
C | 2H++2e—=H2↑ | 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 |
D | H2—2e—=2H+ | 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应 |
A.电流计指针不发生偏转 |
B.Al、Pt两电极有氢气生成 |
C.甲池pH减小,乙池pH不变 |
D.Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应 |
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