题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:A、原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,所以铜-锌-稀硫酸原电池中,锌作负极铜作正极,故A错误;
B、盐桥两边的烧杯中均应该为Zn接ZnSO4,Cu接CuSO4
C、粗铜的精炼中,粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解质溶液为含有铜离子的盐,故C错误;
D、电解饱和NaCl溶液,Cl―在阳极放电而产生Cl2,溶液中的H+在阴极获得获得电子而产生H2,正确。故D正确;
故选D.
点评:掌握原电池与电解池的原理,电极反应。电镀原理。
核心考点
举一反三
A.电流计指针不发生偏转 |
B.Al、Pt两电极有氢气生成 |
C.甲池pH减小,乙池pH不变 |
D.Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应 |
请回答下列问题:
(1)图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式: 。
(3)乙池中反应的化学方程式为
(4)当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标况下),此时丙池中 电极(填“C”或“D”)析出1.6g某金属,则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)
A.MgSO4溶液 | B.CuSO4溶液 | C.NaCl溶液 | D.AgNO3溶液 |
A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池,在充电时,电池的正极应接直流电源的正极 |
B.铅蓄电池在放电时,电解液的酸性减弱 |
C.铅蓄电池在放电时,PbO2作为负极,不断转化为PbSO4 |
D.铅蓄电池在充电时,PbO2是氧化产物 |
溶液的水槽中,再分别插入铂电极。切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,请回答下列问题:
(1)标出电源的正、负极:X为 极,Y为 极。
(2)在滤纸的C端附近,观察到的现象是 ,在滤纸的D端附近,观察到的现象是 。
(3)写出电极反应式:A中 ;B中 ;C中 ;D中 。
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,此时切断开关S2,闭合开关S1,则电流计的指针是否发生偏转 (填“偏转”或“不偏转”)。
(5)若电流计指针偏转,写出有关的电极反应式(若指针不偏转,此题不必回答):A中 ;B中 。若电流计指针不偏转,请说明理由(若指针不偏转,此题不必回答)
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 | 可以制取更多的氢气 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
B | 用Mg—Al—NaOH构成原电池 | Mg更活泼作负极 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
C | AlCl3是离子化合物 | 电解熔融的AlCl3制取金属铝 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
D | 石墨常用做电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
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