题目
题型:不详难度:来源:
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A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池,在充电时,电池的正极应接直流电源的正极 |
B.铅蓄电池在放电时,电解液的酸性减弱 |
C.铅蓄电池在放电时,PbO2作为负极,不断转化为PbSO4 |
D.铅蓄电池在充电时,PbO2是氧化产物 |
答案
解析
根据总反应式中化合价的升降可判断出两极:放电时Pb为负极、PbO2为正极,C项错误;充电时,正极材料PbO2为PbSO4的氧化产物,应为阳极,接直流电源的正极,A项、D项正确;铅蓄电池在放电时,硫酸浓度不断变小,电解液的酸性减弱,B项正确。答案为C。
核心考点
试题【为提高中学生的公益意识,某市团委举办了一次科技下乡活动,在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时,下列分析属于失误的是(已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO42】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
溶液的水槽中,再分别插入铂电极。切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,请回答下列问题:
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(1)标出电源的正、负极:X为 极,Y为 极。
(2)在滤纸的C端附近,观察到的现象是 ,在滤纸的D端附近,观察到的现象是 。
(3)写出电极反应式:A中 ;B中 ;C中 ;D中 。
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,此时切断开关S2,闭合开关S1,则电流计的指针是否发生偏转 (填“偏转”或“不偏转”)。
(5)若电流计指针偏转,写出有关的电极反应式(若指针不偏转,此题不必回答):A中 ;B中 。若电流计指针不偏转,请说明理由(若指针不偏转,此题不必回答)
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 | 可以制取更多的氢气 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
B | 用Mg—Al—NaOH构成原电池 | Mg更活泼作负极 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
C | AlCl3是离子化合物 | 电解熔融的AlCl3制取金属铝 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
D | 石墨常用做电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
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(1)导线将容器A和B连接时,Zn接 ,Cu接 (填“a”或“b”)
(2)容器A中Cu极发生的电极反应为 。
(3)B装置叫 ,溶液中的NO3-向_____极移动(填“a”或“b”)。
(4)若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后,停止反应并搅拌均匀,溶液的pH值将 (填“升高”、“降低”或“不变”),加入一定量的 后(填化学式),溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后,测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降,可能的原因是: 。
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的
。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
⑵以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为_______________。
⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:
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①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时,溶液的pH = (假设电解后溶液体积不变)。
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A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
D.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑
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