题目
题型:不详难度:来源:
① 酸性溶液中: ,
②碱性溶液中: 。
Ⅱ:膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如下。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224505-29127.png)
(3)A装置是________,B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
(4)N2O5在装置中的______区(填“正、负极”或“阴、阳极”)生成,其电极反应式为______________。
(5)通入O2一极的电极反应式为_______________________________。
答案
(1)2Fe(CN)64-+H2O2+2H+====2Fe(CN)63-+2H2O
(2) 2Fe(CN)63-+H2O2+2OH-====2Fe(CN)64-+2H2O+O2↑
(3)原电池 电解池
(4)阳极 N2O4+2HNO3-2e-
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224505-54051.png)
(5)O2+4H++4e-
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224505-54051.png)
解析
试题分析:1、过氧化氢具有氧化性在酸性条件下将Fe(CN)64-氧化成Fe (CN)63-
在碱性条件下,过氧化氢将氢氧根离子氧化成氧气和水,Fe(CN)63-被还原为Fe(CN)64
3、根据两个装置图可以看到B中两个都是惰性电极,可知其是电解池。A为原电池。
4、氧气通入的一级为正极,可以推出N2O4和无水硝酸在阳极 发生的电极方程式为 N2O4+2HNO3-2e-
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224505-54051.png)
5、氧气在正极,得到电子被还原为水,O2+4H++4e-
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224505-54051.png)
点评:本题属于中等题,正确判断出N2O4和无水硝酸在阳极反应时解题的关键。
核心考点
试题【(11分)Ⅰ:在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化,在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-;在】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H2为燃料,O2为氧化剂,H2SO4溶液为电解液),写出该电池的总反应方程式: 。
⑵铝电池性能优越,Al—AgO电池可用作水下动力电源,该电池反应的原理为:
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224459-55359.jpg)
①该电池反应的负极电极反应式 。
②图中隔膜为阴离子交换膜,溶液中OH-通过向 极移动(选填“正”或“负”)。
用Al—AgO电池作为电源,使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液,电解一段时间后,恢复至室温,所得溶液pH=13(假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变)。
③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式 ;
电解过程中放出氢气的体积(标准状况下)为 L。
④若电池的效率为50%,该过程中消耗金属铝的质量为 g。
⑶用电解法制取镁时,若原料氯化镁含有水时,在电解温度下,原料会形成Mg(OH)Cl,并发生电离:Mg(OH)C1 = Mg(OH)+ + C1一。
电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜,此时阴极的反应式为 。
A.0.10mol/LAg+ | B.0.20mol/L Zn2+ | C.0.20mol/L Cu2+ | D.0.20mol/L Pb2+ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224452-20836.jpg)
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请根据图示回答问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224452-80435.jpg)
(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是 。
(2) 在T1、T2温度下,向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇,则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1_______K2(选填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定条件下,向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3(g)和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态,此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)_______V(逆)(选填“ >”、“< ”或“=”),平衡时
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224452-24608.jpg)
(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。(a、b均为多孔性Pt电极)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224453-76498.jpg)
b电极是_______极:(填“正”或“负”)
a电极上的电极反应为___ ____。
A.正极 | B.负极 | C.阳极 | D.阴极 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110224443-51904.png)
A.在放电时,该电池的负极材料是铅板 |
B.在充电时,铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连 |
C.在放电时,外电路中电流流向为:正极→外电路→负极 |
D.在充电时,阳极发生的反应为:PbSO4+2e-===Pb+SO |
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