题目
题型:不详难度:来源:
A.该装置中Cu极为正极 |
B.当铜极的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
C.b极反应的电极反应式为:H2一2= 2H+ |
D.一段时间后锌片质量减少 |
答案
解析
试题分析:外电路中,电子由铜流向a极,故铜为负极,A错误;a极为正极,b极为负极,锌为正极;当铜极的质量变化为12.8 g时,即有0.2mol的铜溶解,转移0.4mol电子,故a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L,B正确;b极为负极,氢气发生氧化反应,但是该电解质为碱性溶液,氧化产物不可能是氢离子,而是水,C错误;锌片是正极,质量不会减少,表面还会附着铜,D错误。
点评:原电池是历年高考常考知识点,注重考查学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是( )A.该装置中Cu极为正极B.当铜极的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过,已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时,X电极附近溶液变红。下列说法正确的是
A.闭合开关K时,钠离子从右到左通过离子交换膜 |
B.闭合开关K时,负极反应式为:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ |
C.闭合开关K时,X电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
D.闭合开关K时,当有0.1molNa+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体1.12L |
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe-2e-=Fe2+ |
B.氢氧燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
A.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能 |
B.图b电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 |
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼 |
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 |
A.该系统中只存在3种形式的能量转化 |
B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e—=4OH— |
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
D.该系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 |
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