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题目
题型:不详难度:来源:
关于如图所示装置的叙述正确的是
A.甲、乙装置中的锌片都作负极
B.甲、乙装置中的溶液内的H在铜片被还原
C.甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D.甲装置中铜片有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小

答案
D
解析

试题分析:根据装置的结构特点可知甲为原电池,Zn为负极,失去电子。Cu为正极,溶液中的氢离子在铜电极上得到电子,发生还原反应。乙装置中有外接电源,属于电解池。铜与电源的正极相连,Cu为阳极,发生氧化反应。锌与外接电源的负极相连,Zn为阴极,发生还原反应,以此判断。A、乙为电解池装置,Zn为阴极,故A错误;B、乙为电解池装置,Zn为阴极,溶液中的氢离子在阴极得到电子,发生还原反应,故B错误;C、甲为原电池,Zn为负极,发生氧化反应,故C错误;D、甲装置中Cu为正极,氢离子在铜片上得到电子被还原生成氢气。乙装置中Cu为阳极,发生氧化反应,铜片质量减小,故D正确,答案选D。
核心考点
试题【关于如图所示装置的叙述正确的是A.甲、乙装置中的锌片都作负极B.甲、乙装置中的溶液内的H+在铜片被还原C.甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D.甲装置中铜】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列拟采用的金属防腐措施,错误的是
A.给金属衣架或电线外面包上一层塑料层
B.给自行车钢圈镀上一层金属铬
C.在轮船的外表面焊上一些铜块
D.给铁栅栏表面涂上一层油漆

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(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是            。(填字母)
A.C(s)+CO2(g)="2CO(g)" △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)中所选反应设计一个原电池,     其正极的电极反应式为:                
(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于     (填M或者N)处,此时溶液中的阴离子向         极(填X或铁)移动。若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为:            

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下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是
A.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁
B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D.锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处

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图中两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2+2e=Cu,b极:Fe-2e=Fe2,则以下说法不正确的是(   )
A.该装置可能是电解池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可能是同种电极材料
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

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(10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验:

Ⅰ.(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为________________________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨(1)为________极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

Ⅱ.如右图所示装置,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
请完成下列问题:

①第②极上生成的物质为________mol。
②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
③设A池中原混合液的体积为200 mL,则通电前A池原混合液中Cu2的浓度为________ mol/L。
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