题目
题型:不详难度:来源:
A.电子沿ZnabCu路径流动 |
B.片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 |
D.电极上发生还原反应 |
答案
解析
试题分析:甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应,所以是原电池,锌易失电子作负极,铜作正极,则含
有硫酸钾溶液的滤纸是电解池,a是阴极,b是阳极,A、电子从Zn→a,b→Cu路径流动,电子不进入
电解质溶液,故A错误;B、电解池中,a电极上氢离子放电生成氢气,同时a电极附近生成氢氧根离
子,导致溶液碱性增强,所以a极变红色,故B错误;C、锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应生
成锌离子进入溶液,硫酸根离子不参加反应,所以硫酸根离子浓度不变,故C错误;D、铜电极上铜离
子得电子发生还原反应而生成铜,故D正确。
核心考点
试题【将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )A.电子沿ZnabCu路径流动B.片刻后可观察到滤纸b点变红色C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)把化学能转化为电能的装置是 (填“甲”或“乙”)。
(2)①若两池中均盛有CuSO4溶液,反应一段时间后,有红色物质析出的是甲池中的 棒,乙池中的 棒。
②乙池中碳极上电极反应式是 。
(3)若两池中均盛有饱和NaCl溶液,
①写出乙池中总反应的化学方程式为 ,
②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变 ,发生此现象的离子方程式为 ;若往乙池中滴入酚酞试液, (填铁或碳)棒附近呈现红色。
③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验,反应后池中溶液体积是200mL,溶液混匀后的c(OH-)为 。
A.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 |
B.K与M相接时,A是阴极,发生还原反应 |
C.K与N相接时,Li+由A极区迁移到B极区 |
D.该电池的总反应式为Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6 |
①通入O2的电极名称是 ,B电极的名称是 。
②通入CH3OH的电极的电极反应式是 ,A电极的电极反应式为 。
③乙池体积为1L,在AgNO3足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1,则在这段时间内转移的电子数目为
A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-=Li+ |
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 |
C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。 |
D.放电过程中Li+向正极移动 |
A.甲中铁被保护不会腐蚀 |
B.甲中正极反应式为4OH--4e- = 2H2O+O2 |
C.乙中铁电极上发生氧化反应 |
D.乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 |
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