题目
题型:不详难度:来源:
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A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-=Li+ |
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 |
C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。 |
D.放电过程中Li+向正极移动 |
答案
解析
试题分析:由方程式可知,锂单质变为锂的化合物化合价升高,所以放电时Li作电池负极,A正确;充电时,Li0.85NiO2 生成 Li和Li0.35NiO2 成,Li的化合价一部分升高一部分降低,所以既发生成氧化反应又发生还原反应(即电解反应),B正确;电解质是能传导Li+的高分子材料,所以,不可以是酸、碱溶液,C错误;放电时Li+ 通过电解质溶液传导至正极并生成Li0.85NiO2 化合物,所以D正确;故选C。
核心考点
试题【市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.甲中铁被保护不会腐蚀 |
B.甲中正极反应式为4OH--4e- = 2H2O+O2 |
C.乙中铁电极上发生氧化反应 |
D.乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 |
A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2催化剂] |
B.该电池的正极反应为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- |
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn |
D.电池工作时OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 |
A.Fe - 2e—=Fe2+ | B.O2+4e-+2H2O=4OH- |
C.4OH- - 4e-=O2↑+2H2O | D.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 |
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH- |
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A.A的金属活动性弱于B
B.Na+从y电极趋向x电极
C.Y电极附近溶液先变红
D.B的电极反应:
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