题目
题型:不详难度:来源:
A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2催化剂] |
B.该电池的正极反应为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- |
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn |
D.电池工作时OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 |
答案
解析
试题分析:A、反应中Zn被氧化,应为原电池的负极,MnO2被还原,应为原电池的正极,错误;B、从总反应式可知MnO2被还原为MnO(OH),故电池的正极反应式为MnO2 + e– + H2O=" MnO(OH)" + OH–,正确;C、放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路依靠离子的定向移动导电,错误;D、电池工作时OH–向负极(Zn电极)移动,错误。
核心考点
试题【有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),关于此电池】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe - 2e—=Fe2+ | B.O2+4e-+2H2O=4OH- |
C.4OH- - 4e-=O2↑+2H2O | D.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 |
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH- |
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A.A的金属活动性弱于B
B.Na+从y电极趋向x电极
C.Y电极附近溶液先变红
D.B的电极反应:
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A.在铁中加入铬、镍等制成不锈钢 | B.金属护栏表面涂漆 |
C.汽车底盘喷涂高分子膜 | D.地下钢管连接镁块 |
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① ② ③ ④
A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯 |
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同 |
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