题目
题型:不详难度:来源:
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① ② ③ ④
A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯 |
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同 |
答案
解析
试题分析:A、电解精炼铜,粗铜做阳极,精铜做阴极,用图①装置精炼铜,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故A正确;B、盐桥是起到平衡电解质液的电荷守恒,甲池中锌离子增多,氯离子移向甲池;图②装置盐桥中KCl的Cl-移向甲烧杯,故B正确;C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护,电解阴极被保护,故C错误;D、两个原电池中使铝和稀硫酸反应,锌和稀硫酸反应电子转移相同时铝和锌物质的量不同;图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同,故D正确。
核心考点
举一反三
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下列说法不正确的是
A.放电时,负极质量增加 |
B.充电时,应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接 |
C.放电时,正极反应为:![]() |
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有lmolO2产生时,消耗4molH2SO4 |
A.在船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率 |
B.粗铜精炼时,电镀液中的c(Cu2+)保持不变 |
C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 |
D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 |
A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。 |
B.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼 |
C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀 |
D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4,防止钢铁腐蚀,其反应为:9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH |
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110222653-30057.jpg)
A.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极 |
B.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e-=Cu2+ |
C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极 |
D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生 |
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