题目
题型:不详难度:来源:
结构或性质如下表所示:
元素 | A | B | C | D | E |
结构或性质 | 原子半径最小的元素 | 地壳中含量最多的元素 | 可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物 | 与B同主族 | 单质是生活中最常见的金属,可被磁铁吸引 |
(1)元素D在周期表中的位置为 。
(2)C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中,含有的化学键类型为 。
(3)化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离,乙能促进水的电离,则化合物甲的电子式为 ;乙的化学式是 。
(4)以E构成的单质为Y极,碳棒为X极,在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解,制取高效净水剂Na2YO4(溶液呈紫红色)。其装置如图。电解过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色,且Y电极变细;电解液澄清。Y极发生的电极反应为:4OH--4e-
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(5)Se是人体必备的微量元素,与B、D同一主族。Se的原子序数为34,且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下:
a.+ 29.7 kJ/mol b.-20.6 kJ/mol c.-241.8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反应热是 (填序号);依据是: 。
答案
(2)离子键、非极性共价键
(3)
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(4)Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O;0.28g;
(5)a O、S、Se同主族,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,即与氢气化合的能力逐渐减弱,反应放出的热量逐渐减少,吸收能量逐渐增加
解析
试题分析:(1)B地壳中含量最多的元素,B是O元素,则D是S元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅥA
(2)C可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物,且C的原子序数大于8,所以C是Na元素,形成的化合物是过氧化钠,含有的化学键类型为离子键、非极性共价键;
(3)A是H元素,甲能抑制水的电离,说明甲为碱,结合H、O、Na、S形成的强电解质,所以甲为氢氧化钠,其电子式为
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(4)E为铁,该装置制取高效净水剂Na2FeO4,所以Y极除生成氧气外还有Na2FeO4生成,电极反应方程式为Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O;X极产生氢气,得电子的物质的量为0.672L/22.4L/mol×2=0.06mol,Y极产生氧气,失电子的物质的量为0.168L/22.4L/mol×4=0.03mol,所以铁失电子的物质的量是0.06-0.03=0.03mol,则铁溶解的质量为0.03mol÷6×56g/mol=0.28g;
(5)O、S、Se同主族,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,即与氢气化合的能力减弱,反应放出的热量逐渐减少,吸收能量逐渐增加,所以选a。
核心考点
试题【A~E五种元素中,除E外均为短周期元素,且原子序数依次增大。它们的原子结构或性质如下表所示:元素ABCDE结构或性质原子半径最小的元素地壳中含量最多的元素可与B】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热稳定性:H2Se> H2S> HCl | B.原子半径:Se>P>Si |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4 | D.还原性:Se2->Br->Cl- |
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的2/3 |
Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:X>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
C.离子半径:Z>W
D.Z的氧化物中含有非极性共价键
(1)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 (填序号)。
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知:4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。
(4)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为 。
(5)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)
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某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是 mol/(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp= 。
为了使溶液中Ce4+沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5mol·L-1,需调节pH为 以上。
A.四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小
B.A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同
C.Z气体通入BaCl2溶液中无现象,再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生
D.将Z通入紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色
(1)A的化学式是 。Y的电子式是 。
(2)X的沸点比同主族同类型物质要高,原因是 。
(3)写出E与足量盐酸反应的化学方程式
(4)写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。
(5)A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P,P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀,当它完全沉淀时,溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为 。
(沉淀Ksp=2.3×10-9,当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1,即可认为完全沉淀)
(6)实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体,设计实验证明分解产物中还原性气体的存在 。
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