题目
题型:不详难度:来源:
(1)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 (填序号)。
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知:4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。
(4)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为 。
(5)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)
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某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是 mol/(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp= 。
为了使溶液中Ce4+沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5mol·L-1,需调节pH为 以上。
答案
(2)c (2分)
(3)4Al (s)+ 3MnO2 (s) = 3Mn(s) +2Al2O3(s) ΔH=–1789 kJ/mol(3分)
(4)Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F (2分)
(5)①0.024 (3分) ②减小 (2分)
(6)c(Ce4+)•[c(OH-)]4 (2分) ; 8 (2分)
解析
试题分析:(1)Al与NaOH、H2O反应生成Na[Al(OH)4]和H2,离子方程式为:2Al +2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
(2)a、导电性与金属性强弱无关,错误;b、物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液中,Al3+与Mg2+浓度不相等,不能根据水解后溶液的pH判断金属性强弱,错误;c、向0.1 mol/LAlCl3中加过量NaOH溶液,先生成白色沉淀,然后逐渐溶解,说明Al(OH)3呈两性,向0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液,生成白色沉淀,Mg(OH)2的碱性大于Al(OH)3,则Mg的金属性大于Al,正确。
(3)先写出Al与MnO2反应的化学方程式并注明状态,4Al (s)+ 3MnO2 (s) = 3Mn(s) +2Al2O3(s),然后根据盖斯定律求算焓变,∆H=∆H1-3∆H2=-3352 kJ•mol‾1+3×521 kJ•mol‾1="–1789" kJ•mol‾1,可写出热化学方程式。
(4)氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,根据元素守恒,铵盐为NH4F,配平可得化学方程式:Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F
(5)①所得Si3N4(s)的物质的量为:5.60g÷140g/mol=0.04mol,则v(H2)=6×0.04mol÷2L÷5min=0.024 mol/(L·min)。
②因为正反应方向气体的系数减小,若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,容器内压强不断增大,SiCl4(g)的转化率减小。
(6)根据溶度积的定义,Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=c(Ce4+)•[c(OH-)]4;c(Ce4+)等于1×10-5mol·L-1,带入Ksp表达式,1×10-5•[c(OH-)]4=1×10—29,可得c(OH‾)= 1×10—6,则pH=8.sp表达式及计算。
核心考点
举一反三
A.四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小
B.A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同
C.Z气体通入BaCl2溶液中无现象,再滴入FeCl3溶液则可看到有沉淀产生
D.将Z通入紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色
(1)A的化学式是 。Y的电子式是 。
(2)X的沸点比同主族同类型物质要高,原因是 。
(3)写出E与足量盐酸反应的化学方程式
(4)写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。
(5)A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P,P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀,当它完全沉淀时,溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为 。
(沉淀Ksp=2.3×10-9,当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1,即可认为完全沉淀)
(6)实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体,设计实验证明分解产物中还原性气体的存在 。
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A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>Z |
B.最高价氧化物的水化物的酸性:X<W |
C.X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物 |
D.Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物,是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能 |
A.原子半径:Y>Z>W>X |
B.存放W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火 |
C.Z的氧化物通常形成分子晶体,分子内含有共价键 |
D.Y的单质能把溴从溴化物中置换出来 |
A.中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国,对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 |
B.气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法,这三者中只有干馏是化学变化 |
C.原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较低 |
D.醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得 |
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