题目
题型：不详难度：来源：
| A．放电时，LixC6发生氧化反应 |
| B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动 |
| C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连 |
| D．放电时，电池的正极反应为Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－=LiCoO2 |
答案
解析
试题分析：放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，C元素的化合价升高，则放电时LixC6发生氧化反应，故A正确；充电时，为电解装置，阳离子向阴极移动，则Li＋通过阳离子交换膜从右向左移动，故B错误；充电时负极与阴极相连，将电池的负极与外接电源的负极相连，故C正确；正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi＋+xe－═LiCoO2，故D正确；所以选B。
核心考点
试题【某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，LixC6发生氧化反应B．充】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关该钒电池的说法不正确的是：
| A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高 |
| B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色 |
| C．充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应 |
D．充电时若转移的电子数为3.01 1023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol |
是（ ）
| A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |
| A．K与N连接时，铁被腐蚀 |
| B．K与N连接时，石墨电极产生气泡 |
| C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大 |
| D．K与M连接时，石墨电极反应式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ |
| A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗 |
| B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 |
| C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀 |
| D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用 |
（1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：
， 。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示
位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式 。
（2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有 。
（3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
①A电极对应的金属是（写元素名称） ，B电极的电极反应式是 ，
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol 。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。
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