题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2,请写出该反应的化学方程式______.
(2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式______.
(3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点,请任写出其中的一条______.
(4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示:
以上实验的正确操作顺序为______;(用字母代号表示);C操作中出现的错误______;若C中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为______g
(5)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度,操作方法为______.
(6)现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质,向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反应得到中性溶液.试计算:蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少?
答案
| ||
故答案为:2NaCl+2H2O
| ||
(2)既能证明它是否发生变质,又能除去该杂质的药品可选用氢氧化钙溶液,氢氧化钡溶液,不能选择酸溶液,因为酸溶液和氢氧化钠也会发生反应,故有关反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
故答案为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH(合理均可);
(3)酸中一定含有氢元素,碱中一定含有氢氧根,故二者在组成上的相同点是都含有氢元素;此外,酸和碱还都能与部分盐发生反应;
故答案为:酸和碱都含有氢元素(合理均可);
(4)配制溶液的一般步骤是:计算、称量、溶解、装瓶;故实验的正确顺序是:取药品称量,倒入烧杯,量取水,倒入烧杯,搅拌溶解;C操作中出现的错误是将物码倒置,用天平称量时,称量物应放在左盘,砝码放在右盘;氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g-3.5g=11.5g;
故答案为:ECADB;物码倒置;11.5g;
(5)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度,测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液,并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH;
故答案为:
用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少待测溶液,滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH;
(5)反应后溶液呈中性,说明硫酸中的硫酸根恰好全部转化为硫酸钾;
根据硫酸根守恒及二者之间的关系式可知,H2SO4~K2SO4可知:
最后得到的固体硫酸钾的质量为:100g×9.8%×
174 |
98 |
答:蒸干该溶液可得到硫酸钾的质量是17.4克.
核心考点
试题【酸、碱、盐均为重要的化合物.(1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2,请写出该反应的化学方程式______.(2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去】;主要考察你对酸的物理性质及用途等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.烧碱溶液中加入稀盐酸时溶液pH的变化 |
B.锌粒和稀盐酸混合产生气体的体积的变化 |
C.过氧化氢制氧气时试管中二氧化锰的质量的变化 |
D.在质量分数为98%的浓硫酸中加水时溶质质量的变化 |
A.CO2 | B.HCl | C.SO2 | D.H2 |
A.CO | B.CO2 | C.H2 | D.O2 |
A.HNO3 | B.CO32- | C.NH4+ | D.SO42- |
A.氧气,二氧化碳,氢气 |
B.一氧化碳,二氧化碳,氮气 |
C.氮气,氢气,氧气 |
D.氧气,二氧化硫,氢气 |
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