题目
题型:不详难度:来源:
A.4>2>1>3 | B.2>1>3>4 |
C.4>2>3>1 | D.3>2>4>1 |
答案
解析
试题分析:以1作参考。2中构成了原电池,金属活动性Fe>Sn,所以Fe作原电池的负极,Fe反应腐蚀的速率比1快;3中构成了原电池,由于金属活动性Zn>Fe,所以Fe作原电池的正极,首先被你氧化的是Zn,所以Fe被腐蚀的反应速率比1慢;4是电解池,Fe与电源的正极连接,作阳极,发生的反应:Fe-2e-=Fe2+。Fe腐蚀的速率比2快。因此铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是4>2>1>3。选项为A.。
核心考点
试题【如下图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( )A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>1】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2H++2e-=H2↑ | B.Fe2++2e-=Fe |
C.2H2O+O2+4e-=4OH- | D.Fe3++e-=Fe2+ |
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- +2e-=Cl2↑ |
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH- |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e- ="=" Cu2+ |
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-2e- ="=" Fe2+ |
A.a为负极,b为正极 |
B.若a极是铁,b极是铜,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
C.若a、b极都是石墨,在相同条件下,理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等 |
D.若电解精炼粗铜时,b极是粗铜,a极是纯铜 |
A.电池反应的化学方程式为:2Li+FeS=Li2S+Fe |
B.负极的电极反应式为:Al-3e-=Al3+ |
C.Li—Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1 |
D.电池充电时,阴极反应为:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
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