题目
题型:不详难度:来源:
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A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
答案
解析
B.开关由M改置于N时,Zn为负极,合金被保护;
C.气体在Pt上放出;
D.MnO2发生还原反应.
解:A.图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,故A错误;
B、图b中开关由M置于N,Cu﹣Zn作正极,腐蚀速率减小,故B正确;
C.图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt上放出,故C错误;
D.图d中干电池放电时MnO2发生还原反应,体现锌的还原性,故D错误.
故选B.
点评:本题考查金属的腐蚀及防护,题目难度不大,注意把握原电池的工作原理.
核心考点
试题【(3分)(2012•山东)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu﹣Zn合】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.蓄电池放电时,电路中每转移2 mol电子,最多有1 molPbO2被还原 |
B.电解池的阳极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
C.电解后, c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出 |
D.蓄电池中每生成1mol H2O,电解池中就消耗1mol H2O |
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 |
B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2 |
C.2H2O+O2+4e-═4OH- |
D.Fe-3e-═Fe3+ |
A.保持表面干燥 | B.表面镀锌 |
C.表面镶嵌铜块 | D.与电源负极相连 |
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下列说法不正确的是
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀 |
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小 |
C.铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑,O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O |
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀 |
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A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 |
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,为牺牲阳极的阴极保护法 |
D.若X为碳棒,开关K置于B处时, |
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