题目
题型:专项题难度:来源:
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B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
答案
核心考点
试题【某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.电解法生产铝时,每转移3mol电子的时候,就能生产出1mol的铝
C.在电解饱和NaCl溶液中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生
D.电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子
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(2)电解过程中观察到的现象____________________。
(3)确定N出口的气体最简单的方法是______________________________。
(4)电解的总反应离子方程式为______________________________。
(5)若将b电极换成铁作电极,写出在电解过程中U型管底部出现的现象________________________。
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③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ④NaClO+HCl=NaCl+HClO
A.只有①
B.①③
C.①③④
D.①②③④
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(2)滤纸B上发生的总化学方程式为:________________________________
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为:_______________________________,电极f上发生的反应为:__________________,槽中盛放的镀液可以是_______________或_______________(只要求填两种电解质溶液)。
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(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________,与电源负极相连的电极附近,溶液pH值_____________(选填:不变、升高或下降)
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________,
_______________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡式剂除去SO42-,该钡试剂可以是___________(选填a、b、c,多选扣分)
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为____________(选填a,b,c多选扣分)
a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b、先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过__________、冷却、___________(填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为______________________
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