题目
题型:0103 期末题难度:来源:
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(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________
(3)在B点,a_______12.5 mL(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(4)在D点溶液中离子浓度大小关系为____________________。
II.甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题
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①有红色物质析出的是:甲池中的_______棒;乙池中的________棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是____________________。
(6)若甲乙两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出甲池中正极的电极反应式____________________。乙池中发生反应的离子方程式
____________________
②若乙池转移0.02mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200mL,则此时溶液的pH=____________。(不考虑电解产物的相互反应)
答案
(2)0.1 mol·L-1
(3)大于
(4)c(CH3COO-) >c(Na+) >c (H+)>c(OH-)
(5)①碳(C );铁(Fe);②4OH--4e-==2H2O+O2↑
(6)①2H2O+O2+4e-==4OH-;2Cl-+2H2O
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核心考点
试题【向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,得到曲线如下图所示 (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式________________】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.甲装置中溶液的PH减小
C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1
D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液
B.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有2mol电子转移,则生成1molNaOH
D.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
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B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出
C.反应中消耗锌的质量为13g
D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110202453-13443.gif)
B.甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1︰2︰2︰2
C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液
D.装置丁中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷
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