题目
题型:0103 期末题难度:来源:
B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出
C.反应中消耗锌的质量为13g
D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol
答案
核心考点
试题【用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是[ 】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1︰2︰2︰2
C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液
D.装置丁中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是______________________________,乙池碳极上电极反应属于_________
(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,反应的化学方程式为__________________________________。
④若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混合匀后的pH=____________。
[ ]
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,氯离子浓度不变
D.电解过程中,d电极质量增加
下列说法不正确的是
B.充电时,既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
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