题目
题型:0110 同步题难度:来源:
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
答案
核心考点
试题【早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,4NaOH(熔) 4Na +O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为: 3F】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.电解的阳极反应式为:
C.电解过程中,每转移a mol电子,则生成0.5a mol 雌性信息素
D.阴极的还原产物为H2和OH-
(1)制取K2MnO4的化学方程式是_______________________ 。
(2)电解K2MnO4溶液时,两极发生的电极反应分别是:阳极___________,阴极____________,电解的总方程式_____________________________。
(1)两极发生反应的电极反应式:阴极:______________ 。阳极:______________ 。
(2)写出Cr2O72-变为Cr3+离子方程式:_______________________ 。
(3)废水由酸性变为碱性的原因是_____________________________ 。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因是_________________ 。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是__________________;负极的电极反应式是___________________。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20%)
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是___________________。
(1)p为______极,A极发生了________反应。
(2)C为_______极,试管里收集到________;D为________极,试管里收集到___________。
(3)C极的电极方程式是_________________。
(4)在电解过程中,测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下:
(5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)当电路中通过0.004 mol电子时,B电极上沉积金属X为0.128 g,则此金属的摩尔质量为_____。
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