题目
题型:0110 同步题难度:来源:
(1)两极发生反应的电极反应式:阴极:______________ 。阳极:______________ 。
(2)写出Cr2O72-变为Cr3+离子方程式:_______________________ 。
(3)废水由酸性变为碱性的原因是_____________________________ 。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因是_________________ 。
答案
(1)Fe―2e-=Fe2+;2H++2e-=H2↑
(2)Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)H+不断在阴极上得电子成为H2而析出,且Cr2O72-与Fe2+的反应也在消耗H+,使得溶液酸性变为中性,再由中性变为碱性,Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓, Fe3++OH-=Fe(OH)3↓
(4)不能;若改用石墨电极,阴极产物为Cl2,而不是Fe2+,没有Fe2+的还原作用, Cr2O72-就不能变为Cr3+,也就不能转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。
核心考点
试题【工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是__________________;负极的电极反应式是___________________。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20%)
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是___________________。
(1)p为______极,A极发生了________反应。
(2)C为_______极,试管里收集到________;D为________极,试管里收集到___________。
(3)C极的电极方程式是_________________。
(4)在电解过程中,测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下:
(5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)当电路中通过0.004 mol电子时,B电极上沉积金属X为0.128 g,则此金属的摩尔质量为_____。
V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
(1)一定条件下,SO2与空气反应tmin后,SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L,则SO2起始物质的量浓度为____mol/L;生成SO3的化学反应速率为____mol/(L·min)。
(2)工业制硫酸,尾气SO2用___吸收。
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下图所示。
(4)充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色。
(5)放电过程中氢离子的作用是___和___;充电时若转移的电子数 为3.0l×1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为____。
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_____(填编号);
①A管溶液由红变黄; ②B管溶液由红变黄; ③A管溶液不变色; ④B管溶液不变色;
(2)写出A管中发生反应的反应式:_________________________;
(3)写出B管中发生反应的反应式:____________________________;
(4)检验a管中气体的方法是____________________;
(5)检验b管中气体的方法是______________________;
(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_______________________。
B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为:Al-3e-=Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+ Fe-2e-=2Li++FeS
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