题目
题型:贵州省模拟题难度:来源:
2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时。1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221. 5 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为__________________;
又知:在298K时,
C3H8(g)=C3H6(g) +H2(g);△H= +124.2 kJ/mol,
H2(g)+O2(g)=H2O(l); △H= -285.8 kJ/mol,
则l mol C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是___________kJ。
(2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法正确的是_________(填写序号字母);
a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c.海水中的OH-向铝电极方向移动
②室温下,用惰性电极电解200mL l.5 mol/L食盐水, 电解2min时,两极共收集到448 mL气体(标准状况下),写出该电解反应的离子方程式_________________,假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为_____。
答案
(2)①be;②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;13
核心考点
试题【2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念 (1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时。】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
①写出化学式A1____,B2___;
②相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为____;
③若B1、B2两溶液的pH =5,则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为____。
(2)25℃时用Pt电极电解500 mLa mol/L CuSO4溶液,试回答下列有关问题:
①写出阳极的电极反应式:____________________;
②当电解到C(Cu2+)为0.5 a mol/L时,停止电解,若要使溶液恢复到与电解前相同的状态,可向溶液中加入适量的____。
A.CuSO4粉末 B.CuSO4·5H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2
B.充电时电解质溶液的pH 逐渐减小
C.放电时正极的电极反应可表示为:O2 + 4H+ + 4e-=2H2O
D.充电时每生成1 mol CH3OH 转移6mol 电子
B.a极区的KI最终转变为KIO3
C.阳极电极反应:4OH--4e-==2H2O+O2↑
D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
B. 若X是铜条,则上述装置不发生任何反应
C. 若X是铜条,上述装置中,B电极是阴极
D. 若X是铜条,上述装置中,A电极的电极反应式是:Cu2+ + 2e-=Cu
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是_________(用表中元素编号填写)。
(2)已知H的氢化物a g完全燃烧生成液态水放热bkJ,写出该氢化物燃烧热的热化学方程式:
________________________
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,写出该物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式_________________。
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是:__________________。
(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气,该反应如下:BD+BD2+Na2CO3=2_________+CO2
横线上某盐的化学式应为_________
(6)请设计一个实验方案,使得铜和稀的强酸甲反应,得到蓝色溶液和氢气,在方框中绘出实验装置图,标出必要的说明即可。
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