题目
题型:模拟题难度:来源:
A.通电时石墨电极上方得到的气体为H2
B.装置I通电8分钟后石墨电极周围溶液的pH上升
C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为Cl2 - 2e-==2Cl-
D.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-==Fe(OH)2
答案
核心考点
试题【如用下图I所示装置通电8分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到电流计指针发生偏转,U型管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U型管右端液面上升。下列说法】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为_____________________有关上述实验,下列说法正确的是_________(填序号)。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的原理,设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时,通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:___________________________。
(4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为________________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g),达到平衡后,H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mol/L,若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗硫酸钾质量为______kg。
LaNi5H6 +6NiO(OH) LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列说法正确的是
B.放电时负极反应为LaNi5H6 - 6e - ==LaNi5+6H+
C.充电时阳极周围c(OH -)减小
D.充电时贮氢合金作负极
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
[ ]
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中、d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
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