题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
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B.a极区的KI最终转变为KIO3
C.阳极电极反应:4OH--4e-==2H2O+O2↑
D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
答案
核心考点
试题【加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”),甲、乙电解质分别为_______、_______(填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积:_____________。
(3)写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。
(4)若电解后甲溶液的体积为25L,则该溶液的pH为___________。
(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入_______g_________。(填写化学式)
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应: CH4(g)+H2O(g)
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CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
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②图中的P1____________P2(填“”或“=”),100℃时平衡常数为__________ 。(填数值)
③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)
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若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是__________。
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H2
(3)下列叙述正确的是①____________②___________
①在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
F.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
G.工业上用电解熔融的AlCl3方法来制备金属Al
H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠
(1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:
TiO2(金红石)+2C+2Cl2
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已知:C(S)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJ·mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的 H=______________。
(2)钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一,主要反应原理为:4Na+TiCl4
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Ⅱ:高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,按要求回答下列问题:
(3)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中可以发生如下反应:
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(4)高铁电池是一种新型可充电电池,电解质为碱溶液,其反应式为
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B. 甲电极上的电极反应为: 2Cl- - 2e- == Cl2↑
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C. Pt电极上的电极反应为: O2+2H2O+4e-==4OH-
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D. 总反应的离子方程式为: 2Fe3+ +Cu==Cu2+ + 2Fe2+
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(1)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分 反应后,下列情况可能出现的是________(填编号)
a.溶液中有Cu2+ 、Fe2+ 、Al3+ ,不溶物为Cu
b.溶液中有Fe2+ 、Al3+ ,不溶物为Cu、Fe
c.溶液中有Fe3+ 、Al3+ ,不溶物为Cu
d.溶液中有Fe2+ ,不溶物为Cu、Al
(2)将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液 中(忽略溶液体积的变化) c(H+)=0.5mol/L, c(Cu2+)=0.3mol/L,c(Al3+)=0.2mol/L,c(NO3-)=2mol/L,则混合物中铁的质量为_________。
(3)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜,该反应的离子方程式为_________。
(4)Li-Al/FeS是一种可充电电池,电池中用含Li+导电固体作为电解质,在工作过程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,则电池的负极反应式为__________。充电时,阳极发生反应的物质是________。用该电池作电源,组成如图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)。
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