题目
题型：陕西省模拟题难度：来源：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。
（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_______g_________。（填写化学式）
答案
（2）1．4L
（3）4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3（4）12
（5）2.25g；H2O
核心考点
试题【A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
②图中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃时平衡常数为__________ 。（填数值）
③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）下列叙述正确的是①____________②___________
①在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
G.工业上用电解熔融的AlCl3方法来制备金属Al
H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠
(1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2（金红石）+2C+2Cl2
TiCl4+2CO 已知：C（S）＋O2（g）＝CO2（g） H＝－393.5 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝－566 kJ·mol－1
TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g） H＝+141 kJ·mol－1
则TiO2（g）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的 H＝______________。
（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na＋TiCl4
4NaCl＋Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因是____________（用化学方程式说明）。 Ⅱ：高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：
（3）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：
。由此看来，高铁酸钠能够***菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________________ 。（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质为碱溶液，其反应式为
则电池正极材料是_________，充电时电池正极___________（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为 ____________。 
B. 甲电极上的电极反应为： 2Cl- - 2e- == Cl2↑
C. Pt电极上的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－==4OH－
D. 总反应的离子方程式为： 2Fe3+ +Cu==Cu2+ + 2Fe2+
（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分 反应后，下列情况可能出现的是________(填编号)
a．溶液中有Cu2+ 、Fe2+ 、Al3+ ，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2+ 、Al3+ ，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+ 、Al3+ ，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2+ ，不溶物为Cu、Al
（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液 中(忽略溶液体积的变化) c（H+）=0.5mol/L， c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为_________。
（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为_________。
（4）Li－Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li＋导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe，则电池的负极反应式为__________。充电时，阳极发生反应的物质是________。用该电池作电源，组成如图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)。
B. 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
C. 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol 的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4mol
D. 若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L
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