题目
题型:朝阳区一模难度:来源:
C+O2
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(1)CO还原赤铁矿的化学方程式是______
(2)下列说法正确的是______
a.为使赤铁矿石充分燃烧,需将其粉碎
b.足量的空气能提高炼铁反应速率
c.与生铁相比较,纯铁转化为“铁水”的温度低
(3)生铁的用途很多,某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,流程图1:
①气体A是______
②在上述酸性溶液中,生铁比纯铁产生Fe2+的速率快,原因是______
③将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是______
(4)电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,其原理示意图2:
①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是______
②一段时间后,试管底部出现沉淀.解释生成沉淀的原因:______.
答案
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(2)a、原料铁矿石是固体、空气是气体,为了加快反应速率,所以要将黄铁矿粉碎,增大接触面,提高反应速率,故a正确;
b、采用空气过量目的是增大氧气浓度,提高一氧化碳的浓度,提高炼铁反应速率,故b正确;
c、生铁是合金,熔点低,故c错误;
故答案为:a b;
(3)①铁与硫酸反应生成H2,故答案为:H2;
②生铁中含有C,铁和碳在硫酸溶液中形成原电池,故答案为:生铁中含有C,在硫酸溶液中形成无数微小原电池,加快反应速率;
③Cr3+与石灰乳反应生成Cr(OH)3是沉淀,离子方程式是2Cr3++3Ca(OH)2═2Cr(OH)3↓+3Ca2+,故答案为:2Cr3++3Ca(OH)2═2Cr(OH)3↓+3Ca2+;
(4)①铁作阳极,电极本身被氧化,反应式为Fe-2e-═Fe2+,溶液呈酸性,H+离子在阴极放电生成氢气,反应式为2H++2e═H2↑,Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子和Cr3+离子,反应离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,故答案为:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;
②随着电解进行,c(OH-)浓度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,故答案为:随着电解进行,溶液中c(H+) 逐渐减少,c(OH-)浓度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀;
核心考点
举一反三
①该溶液的pH可能增大
②该溶液的pH可能减小
③该溶液的pH可能不变
④该溶液的浓度可能增大
⑤该溶液的浓度可能不变.
A.①②③④⑤ | B.只有①②④⑤ | C.只有①③⑤ | D.只有①②③④ |
A.X为锌棒,K置于M,可减缓铁的腐蚀,铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
B.X为锌棒,K置于M,外电路电流方向是从铁到X |
C.X为碳棒,K置于N,可减缓铁的腐蚀,利用的是外加电流的阴极保护法 |
D.X为碳棒,K置于N,在X电极周围首先失电子的是Cl- |
(1)电源P为______极;
(2)b极产生气体的体积为______L(标准状况);
(3)A烧杯溶液PH变化______(增大、减小或不变 )
(4)d极上所发生的电极反应式______,B烧杯总反应的化学方程式______.若要使B中溶液恢复电解前的状态,可向溶液中加入______(填写物质的化学式)______g.
A.只有Cl2 | B.只有O2 |
C.既有Cl2又有O2 | D.只有H2 |
A.CuSO4 | B.MgSO4 | C.Al(NO3)3 | D.Na2SO4 |
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