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题目
题型:浙江模拟难度:来源:
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol/L的KHC2O4溶液中,下列关系不正确的是(  )
答案
核心考点
试题【草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol/L的KHC2O4溶液中,下列关系不正确的是(  )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-
B.c(C2O42-)<c(H2C2O4
C.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.1mol/L
D.c(H+)-c(C2O42-)=c(OH-)-c(H2C2O4
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )
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A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C.某温度下,CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液,使溶液pH=7时:c(CH3COO-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-
D.0.1mol•L-1KHS溶液中,c(K+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH42CO3、②(NH42SO4、③(NH42Fe(SO42三种溶液中c(NH4+):①<③<②
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是(  )
A.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
B.溶液中不可能存在:c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+
C.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+
D.若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-;HA-⇌H++A2-在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式不正确的是(  )
A.c(A2-)+c( HA-)+c( H2A)=0.1mol•L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c( HA-
C.c(Na+ )+c(H+)=c(OH- )+c( HA-)+2c(A2-
D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c( HA-
常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示.请回答下列问题:
魔方格

(1)用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系:______.
(2)写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式______.
(3)当混合液的pH=______时,开始放出CO2气体.
(4)在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g时开始产生沉淀X,则KSP(X)=______.