题目
题型：不详难度：来源：
| A．1.00 g | B．1.92 g | C．2.56 g | D．5.12g |
答案
阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e-=2Cu；
根据电子守恒，若电子转移全部在氧气和铜之间存在，得到：O2～2Cu～4e-
0.01mol 0.02mol
阴极析出铜的质量=0.02mol×64g/mol=1.28g；
若阴极上铜离子得到电子后，溶液中的氢离子得到电子放氢气，则阴极上析出Cu的质量可能为1.00g；
故选A．
核心考点
试题【以惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量可能为（ ）A．1.00 gB．1.92 gC．2.5】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．A池为电解池，B池为原电池 |
| B．D电极与E电极都发生氧化反应 |
| C．F极是以粗铜板为材料作阳极 |
| D．B池中E极质量增加25.6g |
| A．x是正极，y是负极 |
| B．x是负极，y是正极 |
| C．a极和Pt产生气体的物质的量相同 |
| D．CuSO4溶液pH值不变，U形管溶液pH值增大 |
| A．H2和Cl2 | B．Cu和Cl2 | C．H2和O2 | D．Cu和O2 |
| A．溶液的浓度变为0.08mol/L |
| B．阳极上产生112mL O2（标准状况） |
| C．转移的电子数是1.204×1022个 |
| D．反应中有0.02mol的Ag被还原 |
| A．阴极反应式为：Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电 |
| B．阴极上首先析出铁，然后析出铜 |
| C．阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电 |
| D．阴极上不可能析出铜 |
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