题目
题型:不详难度:来源:
(1)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时,若用硫酸铜溶液作电解液,粗铜接电源 极,电极反应为 ;通电一段时间后,溶液中铜离子浓度将 (增大,不变,减少)。
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时,总离子反应
式为 ;电解时所需的精制食盐水,通常在粗盐水
加入某些试剂(现提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2
溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸)除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子,选出试剂,
按滴加的先后顺序为 (填所加试剂的化学式)。
(3)为了避免产物相混合发生副反应,工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离
子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
|
A.从E口逸出的气体是H2 |
B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
C.标准状况下每生成22.4L Cl2,便产生2mol NaOH |
D.向电解后的阴极溶液中加适量盐酸,可以 |
答案
(2)2NaCl+2H2O
(3)ABC
解析
离子析出,而阳极除了铜失电子,还有锌失电子,故溶液中铜离子浓度将少。
(2)除杂的原则是除去原有杂质,并且不引入新杂质。要除去氯化钠中含有的Ca2+、Mg2+、
Fe3+、SO42-等,除去Mg2+、Fe3+可以加入氢氧化钠,二者均生成沉淀,除去SO42-加入
过量的氯化钡,不能加入Ba(NO3)2,否则会引入硝酸根离子,加入稍过量碳酸钠,除
Ca2+和少过量的Ba2+,最后加入盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子。
(3)由Na+移动方向判断E为阴极,产生NaOH和H2,A正确;据电解总反应式可知2NaOH—Cl2,计算C正确;D项中,应通入HCl气体,若加入盐酸会增加水的量,故D项错。
核心考点
试题【电解原理常应用于工业生产(1)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时,】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110184447-96253.jpg)
(1)打开K2,合并K1。B为 极,A的电极反应为 , 最终可观察到的现象是 ,
涉及的化学反应方程式有:
。
(2)打开K1,合并K2。
F为 极,F极的电极反应为 ,
电解过程中,观察到溶液的现象是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110184443-14829.gif)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110184443-64322.gif)
(1)M溶液可能是 (填序号)。
A.KNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液
D. NaCl溶液 E.CuSO4溶液
(2)X为电源 极,m点的现象 。
(3)C极的电极反应式为 。
(4)若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL,测得溶 液的pH=1, 则乙池中C极析出的固体质量为 g。
(5)继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时闭合K1,断开K2,发现A、B极的管内气体体积减少,且电流计G指针发生偏转,则A极电极反应式为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110184433-46751.jpg)
液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解
槽,其电极材料及电解质溶液见图。
(1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴
向c端移动,则电源b端为 极,通电一段时间后,
观察到滤纸d端的电极反应式是: ;
(2)已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。
则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ;
D装置中溶液是H2SO4,则电极Pt端的实验现象是:
_____________________ 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110184422-82913.jpg)
有关数据如下表:
| 熔点℃ | 沸点℃ | 密度(g/cm3) |
Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500(升华) | 1.984 |
(2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是 。
(3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾,
且将该气体可循环利用,该气体是________。
a.干燥的空气 b.氮气 c.二氧化碳 d.稀有气体
(4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K= 。
I.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是 。(任写一项)
(2)科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[(CH3)2CHCH2 OH],其名称是 (系统命名)。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333.8 kJ热量,异丁醇燃烧反应的热化学方程式为 。
II.永开发低碳熊源是未来的发展趋势。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110184415-16206.jpg)
锂二空气电溜能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量,因此它是最有前途的电池技术。下图是锂二空气电池放电和充电时的工作示意图。
(3)图I中电极a是极 。
(4)用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液,当电池中消耗1.4g Li时,在阴极会析出 g铜。
(5)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过,防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。
(6)当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时,d极应接电源的 极,该电极的电极反应式为 。
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