题目
题型：不详难度：来源：
（1）打开K2，合并K1。B为 极，A的电极反应为 ， 最终可观察到的现象是 ，
涉及的化学反应方程式有：
。
（2）打开K1，合并K2。
F为 极，F极的电极反应为 ，
电解过程中，观察到溶液的现象是 。
答案
（2）阳 Fe－2e-=Fe2+ 在U型管中间区域先出现白色沉淀，迅速出现灰绿色，最终出现红褐色。
解析
（2）打开K1，合并K2，形成电解池，由于铁作阳极，本身失电子，即Fe－2e-=Fe2+， 阴极电极反应式：2H+ +2e-=H2↑,破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性，会发生下列反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
核心考点
举一反三
（1）M溶液可能是 （填序号）。
A．KNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液
D. NaCl溶液 E．CuSO4溶液
(2)X为电源 极，m点的现象 。
（3）C极的电极反应式为 。
（4）若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL，测得溶 液的pH=1， 则乙池中C极析出的固体质量为 g。
（5）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应式为 。
液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解
槽，其电极材料及电解质溶液见图。
（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴
向c端移动，则电源b端为 极，通电一段时间后，
观察到滤纸d端的电极反应式是： ；
（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。
则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；
D装置中溶液是H2SO4，则电极Pt端的实验现象是：
_____________________ 。
KCl + Na NaCl + K + Q （Q<0）有关数据如下表：
| | 熔点℃ | 沸点℃ | 密度(g/cm3) |
| Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
| K | 63.7 | 774 | 0.86 |
| NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
| KCl | 770 | 1500(升华) | 1.984 |
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是 。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，
且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
I．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
（1）绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是 。（任写一项）
（2）科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[（CH3）2CHCH2 OH]，其名称是 （系统命名）。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333．8 kJ热量，异丁醇燃烧反应的热化学方程式为 。
II．永开发低碳熊源是未来的发展趋势。
锂二空气电溜能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂二空气电池放电和充电时的工作示意图。
（3）图I中电极a是极 。
（4）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出 g铜。
（5）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。
（6）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的 极，该电极的电极反应式为 。
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3— | Cl— |
| 物质的量浓度(mol/L) | 1 | 1 | a | 1 |
通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是| A．电解后溶液的pH="14" | B．a=3 |
| C．阳极生成1.5 mol Cl2 | D．电解一段时间后，阴极滴加酚酞会变红 |
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