题目
题型:不详难度:来源:
A.无水CuSO4 | B.CuO | C.Cu(OH)2 | D.CuSO4·5H2O |
答案
解析
核心考点
试题【用铂电极电解CuSO4溶液,当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是( )A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(O】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电镀时应把镀件置于电解槽的阳极 |
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 |
C.目前已经研制成功铝—空气电池,铝为电池的负极 |
D.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应 |
A.电源B是负极
B.甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1︰2︰2︰2
C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液
D.装置丁中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷
A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水,阴极区附近溶液先变红 |
B.镀锌的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀 |
C.用惰性电极电解CuSO4溶液,在电解后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度 |
D.若要在一些金属制品表面镀一层银,则以待镀金属制品作阴极,银作阳极,含有银离子的溶液作电解质溶液网 |
阳离子 | Ag+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
接通电源,经过一段时间后,测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”),甲、乙电解质分别为_______、_______(填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。
(3)写出乙烧杯的电解池总反应_____________________________。
(4)若电解后甲溶液的体积为25L,则该溶液的pH为___________ 。
(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入 g 。(填写化学式)
⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+) ▲ c(OH-)(请填“>”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)= ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH,该混合溶液呈酸性,c(CH3COOH) ▲ c(CH3COO-)(请填“>”、“<”或“=”)。
⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32- ▲ (填:“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是: ▲ 。
⑶已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数
Kh==2×10-4,当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时,溶液的pH=_▲_。
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