题目
题型:不详难度:来源:
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A.电源B是负极
B.甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1︰2︰2︰2
C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液
D.装置丁中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷
答案
解析
核心考点
试题【如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法不正确的是A.电源B是负极B.甲乙装置的C、D】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水,阴极区附近溶液先变红 |
B.镀锌的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀 |
C.用惰性电极电解CuSO4溶液,在电解后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度 |
D.若要在一些金属制品表面镀一层银,则以待镀金属制品作阴极,银作阳极,含有银离子的溶液作电解质溶液网 |
阳离子 | Ag+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
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接通电源,经过一段时间后,测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”),甲、乙电解质分别为_______、_______(填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。
(3)写出乙烧杯的电解池总反应_____________________________。
(4)若电解后甲溶液的体积为25L,则该溶液的pH为___________ 。
(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入 g 。(填写化学式)
⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+) ▲ c(OH-)(请填“>”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)= ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH,该混合溶液呈酸性,c(CH3COOH) ▲ c(CH3COO-)(请填“>”、“<”或“=”)。
⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32- ▲ (填:“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是: ▲ 。
⑶已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数
Kh==2×10-4,当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时,溶液的pH=_▲_。
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(填序号)。此类反应具备的条件是① 反应,② 反应。
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0 |
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0 |
C.CaC2(s)+2 H2O(l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0 |
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l):△H<0 |
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y是两块电极扳,则
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①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,则电解时检验Y电极反应产物的方法是 。
②若X、Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCI溶液,则电解过程中生成的白色固体露置在空气中,可观察到的现象是 。
③若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,发生的总反应化学方程式为 。通电一段时间后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解K2SO4溶液。
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①该电解槽的阳极反应式为 ,通过阴离子交换膜的离子数 (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为 ;
③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为 。
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A.a为直流电源的负极 | B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
C.f电极为铜板 | D.e极发生还原反应 |
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