题目
题型:不详难度:来源:
⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+) ▲ c(OH-)(请填“>”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)= ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH,该混合溶液呈酸性,c(CH3COOH) ▲ c(CH3COO-)(请填“>”、“<”或“=”)。
⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32- ▲ (填:“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是: ▲ 。
⑶已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数
Kh==2×10-4,当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时,溶液的pH=_▲_。
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答案
(1)< (1分) 0.02 (1分) < (1分)
(2)①不能(1分)②c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)(2分)
③ 9(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN,】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(填序号)。此类反应具备的条件是① 反应,② 反应。
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0 |
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0 |
C.CaC2(s)+2 H2O(l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0 |
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l):△H<0 |
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y是两块电极扳,则
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①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,则电解时检验Y电极反应产物的方法是 。
②若X、Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCI溶液,则电解过程中生成的白色固体露置在空气中,可观察到的现象是 。
③若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,发生的总反应化学方程式为 。通电一段时间后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解K2SO4溶液。
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①该电解槽的阳极反应式为 ,通过阴离子交换膜的离子数 (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为 ;
③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为 。
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A.a为直流电源的负极 | B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
C.f电极为铜板 | D.e极发生还原反应 |
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A.a为负极、d为阳极 |
B.c电极上的电极反应式为:2H+ + 2e一="=" 2H2↑ |
C.电解过程中,d电极附近溶液变红 |
D.电解过程中,氯离子浓度不变 |
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离 |
B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱 |
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 |
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质 |
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A.a为负极,b为正极 |
B.a为阳极,b为阴极 |
C.电解过程中,d电极质量增加 |
D.若反应过程中,有2.24 L气体产生,则有0.2 mol电子发生转移 |
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