题目
题型：不详难度：来源：
A、溶液中c(A2＋)增大
B、B的电极反应：B2＋＋2e－＝B
C、
电极上有Cl2产生，发生氧化反应D、右边装置反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－答案
解析
x、y极分别联接外电源的负极与正极，故：
x电极为阴极：2H2O＋2e－＝H2↑+2OH－，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，D不正确
y电极为阳极：2Cl－—2e－＝Cl2↑，氧化反应，C正确
答案为D
核心考点
试题【某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO42－从右向左移动。下列分析不正确的是A、溶液中c(A2＋)增】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(Ⅰ)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）.
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)
CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) 
kJ/molCH3CH
CH2(g)CH4(g)＋HCCH(g) 
kJ/mol则相同条件下，反应C3H8(g)
CH3CHCH2(g)＋H2(g)的
kJ/mol。⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。通丙烷的一极是电池的 极，电池负极的电极反应式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
(Ⅱ)如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
⑴A极是电源的 极。
⑵若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
⑶现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。
当乙中溶液的c(OH－)=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的c(H+) （填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑷上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，
恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体 L（标准状况）。
（2）打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为 。C装置中右端Pt电极上的电极反应式为： 。C装置中总反应方程式为： 。
（3）假定C.D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值
（填“变大”.“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值 。
A． | B． |
C． | D． |
| A．71：2 | B．71：216 | C．8：1 | D．16：137 |
| A．1 | B．0 | C．2 | D．13 |
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