下列说法正确的是（ ）| A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 | | B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热 | | C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 | | D．反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行 |
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A、分散系的分散质微粒直径大小为，浊液分散质微粒直径＞100nm，溶液分散质微粒直径＜1nm，胶体分散质微粒直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，比较正确，故A正确；
B、催化剂可以改变化学反应的速率，但不改变化学平衡，所以不改变反应的反应热，故B错误；
C、将碳酸钠溶液蒸干并灼烧依据碳酸钠水解主要是第一步生成碳酸氢钠和氢氧化钠，蒸干实际是蒸发水，得到碳酸钠固体，碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到碳酸钠固体，故C错误；
D、在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为△H-T△S．如果△H-T△S＜0，反应能自发进行；如果△H-T△S=0，反应达到平衡状态；如果△H-T△S＞0，反应不能自发进行．反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，不能自发进行，故D错误；
故选A． |
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热C．将碳酸钠】；主要考察你对
胶体等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列实验的解释或结论不正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 解释或结论 | | A | 用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象 | SiO32-水解生成硅酸胶体 | | B | 在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌 | 氯水中HClO的物质的量增加 | | C | 向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧 | Na2O2与H2O反应放热并有O2生成 | | D | 向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生
成白色沉淀 | 原溶液中一定存在SO42- | 食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、明矾等是常见的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）| A．食盐溶于水形成的分散系，能产生丁达尔效应 | | B．蔗糖与醋酸都是弱电解质 | | C．纯碱是碱 | | D．1L 2mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体，该胶体中胶粒数目小于2NA |
| 下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（ ）| A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 | | B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，则认为已经沉淀完全 | | C．由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀 | | D．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸 |
| 溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是（ ）| A．是否产生丁达尔效应 | B．分散质微粒直径的大小 | | C．是否均一、透明 | D．是否能电离 |
| 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．根据你的理论和实践试回答下列问题：
（1）其中操作最可能成功的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为______．
（2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）3胶体生成，其操作及现象是：______则一定有Fe（OH）3胶体生成．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明______．
②向其中加入硫酸铝，可观察到的现象是______． |
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