题目
题型:不详难度:来源:
I、甲同学向1mol•L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.根据你的理论和实践试回答下列问题:
(1)其中操作最可能成功的同学是______;他的操作中涉及到的化学反应方程式为______.
(2)设计最简单的办法确证有Fe(OH)3胶体生成,其操作及现象是:______则一定有Fe(OH)3胶体生成.
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明______.
②向其中加入硫酸铝,可观察到的现象是______.
答案
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故答案为:丙;FeCl3+3H2O
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(2)胶体具有丁达尔效应:当光束通过胶体时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,故答案为:用激光笔照射,有一条明亮的光路(则有胶体生成);
(3)①胶体具有电泳性质,电泳实验证明了胶体胶粒带点,胶粒向负极移动,说明Fe(OH)3胶粒带正电,故答案为:Fe(OH)3胶粒带正电;
②胶体具有聚沉的性质,向胶体中加入可溶性的盐、加热、搅拌等条件会使胶体聚沉,故答案为:生成红褐色的沉淀.
核心考点
试题【现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.I、甲同学向1mol•L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液】;主要考察你对胶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸:电离时生成H+的化合物 |
B.胶体:分散质粒子在1nm~100nm之间 |
C.电解质:物质本身导电性 |
D.氧化物:化学式中含有氧元素 |
A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42- |
B.氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中 |
C.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,能发生“先沉淀后溶解”现象 |
D.液态氯化氢不导电,但氯化氢是电解质 |
对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与电解质属于重叠关系 |
B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系 |
C.溶液与胶体属于并列关系 |
D.氧化还原反应与放热反应属于包含关系 |
A.光束穿过胶体时形成一条光亮的通路 |
B.胶体粒子可以透过滤纸 |
C.胶体粒子不能透过半透膜 |
D.胶体粒子大小在1nm-10nm之间 |
上述说法正确的是( )
A.①②③④ | B.①②⑤⑥ | C.③⑤⑥⑦ | D.①③⑤⑦ |
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