题目
题型:不详难度:来源:
⑴ 当以IA的电流电解6min后,测得铜片A的质量减少了2.56g,则图装置中的X端应与直流电的 极相连。
⑵ 电解后将电源反接,2IA的电流电解6min后,假设溶液体积不变,测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L,则原溶液中CuSO4物质的量浓度 mol/L。溶液中H+的物质
的量浓度为 mol/L。
⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA(用I表示) mol-1。(已知电子电量e=1.60×10–19C)
答案
解析
核心考点
试题【(8分)如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A是纯铜片、B是石墨,插在100mLCuSO4稀溶液中,铜片、石墨与引出导线相连,引出端分别为X、Y。⑴】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
材料一:2006年全国理综I第9题:把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A.1:2:3 | B.3:2:l | C.6:3:1 | D.6:3:2 |
物质 | K2O | MgO | Al2O3 | KCl | MgCl2 | AlCl3 |
熔点(℃) | 881 | 2852 | 2015 | 711 | 714 | 190(259KPa) |
沸点(℃) | -- | 3600 | 2980 | 1437 | 1412 | 181 |
。
(2)有人认为材料一中的题干正确,只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题,你认为选项改加“(I)0:0:0”和“(II)6:3: 0”哪个好? (填写编号)
(3)也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式:
试回答:
(1)a为 极,c极的电极反应式为: 。
(2)电解开始时,在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是
。电解进行一段时
间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应式为: 。
(3)当d电极上收集到44.8 ml气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了 mol气体,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为 。若要使A池中溶液恢复原浓度,应加 。
(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml,取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 mol·L-1的HCl溶液中,当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
| 阳极 | 阴极 | 溶液甲 | 物质乙 |
A. | 固体 | |||
B. | H2SO4 | H2O | ||
C. | 稀盐酸 | |||
D] | 粗铜 | 精铜 | CuSO4 | Cu(OH)2 |
A.溶液的PH将增大 |
B.溶液中的钠离子与碳酸根离子的数目不变 |
C.溶液的浓度增大并有晶体析出 |
D.溶液的浓度不变并有晶体析出 |
(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
(2)t2时所得溶液的pH。
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