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题目
题型:不详难度:来源:
向水中加入等物质的量的Ag、Pb2、K、SO42、NO3、Cl,用惰性电极电解该溶液,并收集两极气体产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为(   )。
A.35.5:108B.16:207C.108:35.5D. 8:1

答案
D
解析

试题分析:根据离子反应发生的条件可知,向水中加入等物质的量的Ag、Pb2、K、SO42、NO3、Cl后,会生成氯化银、硫酸铅白色沉淀,即溶液实际时硝酸钾溶液,所以电解的实质时是电解水。氧化产物是氧气,还原产物是氢气,二者的质量之比为16︰2,答案选D。
点评:该题的关键是首先根据离子共存,得出溶液中存在的阴阳离子,然后再判断即可。该题容易出现的问题是,直接依据离子的放电顺序判断氧化产物和还原产物,从而得出错误的结论。所以灵活运用知识是最重要的。
核心考点
试题【向水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、K+、SO42-、NO3-、Cl-,用惰性电极电解该溶液,并收集两极气体产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为(   )】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹——“”。
据此,下列叙述不正确的是(  )
A.铅笔作阴极:电极反应为:2H+ + 2e = H2
B.铂片作阳极:电极反应为:2Cl- 2e = Cl2
C.铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出
D.上述反应总的离子方程式可表示为2Cl+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

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(9分)工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量的NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。
(1)两极发生的电极反应式:阴极:_______________阳极:______________________
(2)写出Cr2O72变为Cr3的离子方程______________________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极
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(12分)如下图,通电5 min后,电极5质量增加2.16 g,回答:

(1)电源:a是________极,b是________极;A池电极反应,电极1:__________;
电极2:____________________________________________________________。
C池电极反应,电极5:________________________________________________;
电极6:______________________________________________________________。
(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况),且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2的物质的量浓度为________。
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(6分)高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速***灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根(FeO42)在溶液中呈紫红色,溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定,而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

(1)   电解质溶液应选用______________
A、NaOH溶液            B、NaCl溶液    C、稀硫酸
(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有           
(3) 生成高铁酸根(FeO42)的电极反应是            
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将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽(电极均为惰性电极)依次串联,通直流电进行电解,当某极析出0.32 g Cu后,假定各溶液在电解前后的体积未变,则这时三个电解槽中溶液的pH分别是
A.13,7,1B.12,7,2C.1,7,13D.7,7,7

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