题目
题型:不详难度:来源:
A.35.5:108 | B.16:207 | C.108:35.5 | D. 8:1 |
答案
解析
试题分析:根据离子反应发生的条件可知,向水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、K+、SO42-、NO3-、Cl-后,会生成氯化银、硫酸铅白色沉淀,即溶液实际时硝酸钾溶液,所以电解的实质时是电解水。氧化产物是氧气,还原产物是氢气,二者的质量之比为16︰2,答案选D。
点评:该题的关键是首先根据离子共存,得出溶液中存在的阴阳离子,然后再判断即可。该题容易出现的问题是,直接依据离子的放电顺序判断氧化产物和还原产物,从而得出错误的结论。所以灵活运用知识是最重要的。
核心考点
试题【向水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、K+、SO42-、NO3-、Cl-,用惰性电极电解该溶液,并收集两极气体产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为( )】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175949-35088.jpg)
据此,下列叙述不正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175949-44067.jpg)
A.铅笔作阴极:电极反应为:2H+ + 2e- = H2↑ |
B.铂片作阳极:电极反应为:2Cl-- 2e- = Cl2↑ |
C.铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出 |
D.上述反应总的离子方程式可表示为2Cl-+2H2O![]() |
(1)两极发生的电极反应式:阴极:_______________阳极:______________________
(2)写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程______________________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175924-31982.jpg)
(1)电源:a是________极,b是________极;A池电极反应,电极1:__________;
电极2:____________________________________________________________。
C池电极反应,电极5:________________________________________________;
电极6:______________________________________________________________。
(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况),且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175916-42129.jpg)
(1) 电解质溶液应选用______________
A、NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、稀硫酸
(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有 。
(3) 生成高铁酸根(FeO42-)的电极反应是 。
A.13,7,1 | B.12,7,2 | C.1,7,13 | D.7,7,7 |
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