题目
题型:不详难度:来源:
(1)两极发生的电极反应式:阴极:_______________阳极:______________________
(2)写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程______________________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极
答案
(3)H+不断放电,Cr2O72-与Fe2+反应时消耗H+,打破了水的电离平衡,使溶液中c(OH-)>c(H+) (4)不能
解析
试题分析:(1)铁是活性电极,所以阳极是铁失去电子,电极反应式是Fe-2e-===Fe2+;阴极是溶液中的氢离子放电生成氢气,电极反应式是2H++2e-===H2↑。
(2)由于生成亚铁离子具有还原性,能把Cr2O72-还原为Cr3+。所以该反应的离子方程为Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
(3)由于H+不断放电,同时Cr2O72-与Fe2+反应时消耗H+,从而打破了水的电离平衡,使溶液中c(OH-)>c(H+),因此溶液的碱性增强,酸性降低。
(4)石墨是惰性电极,如果用石墨做电极,则得不到还原剂亚铁离子,不能还原Cr2O72-,因此不能净化废水,所以不能用石墨做电极。
点评:根据通过工业废水的处理,全面考查学生对电化学原理的熟练掌握程度,以及灵活运用知识的能力。
核心考点
试题【(9分)工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量的NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电源:a是________极,b是________极;A池电极反应,电极1:__________;
电极2:____________________________________________________________。
C池电极反应,电极5:________________________________________________;
电极6:______________________________________________________________。
(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况),且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为________。
(1) 电解质溶液应选用______________
A、NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、稀硫酸
(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有 。
(3) 生成高铁酸根(FeO42-)的电极反应是 。
A.13,7,1 | B.12,7,2 | C.1,7,13 | D.7,7,7 |
(1)请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。
(2)在设计实验实际操作时,由于装置连接不当,他看到了完全不同的实验现象:碳棒和铜片上均有无色气泡产生,溶液并未变为蓝色。请你分析其原因 ① 。
假设按照该方案进行实验,且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L(标准状况下)。则该过程中铜片上发生的反应式为 ② 。此时要使溶液恢复到实验前的状态,需加入 ③ (写出该物质的化学式),其质量为 ④ 。
A.b<a<7 |
B.阴极电极反应式为:Cu2++2e-="Cu" |
C.向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度 |
D.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L |
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