题目

题型：不详难度：来源：

（6分）高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速***灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)₃。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

(1)   电解质溶液应选用______________
A、NaOH溶液            B、NaCl溶液    C、稀硫酸
(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有           。
(3) 生成高铁酸根（FeO₄^2－）的电极反应是            。

答案

(1)A   (2)铁电极附近溶液变为紫红色，石墨电极上有无色气体生成，铁电极变细
(3)Fe＋8OH^－－6e^－= FeO₄^2－＋4H₂O。

解析

试题分析：（1）FeO₄^2－在pH值为10-11时非常稳定，所以电解质溶液应该选A。（2）铁是阳极，石墨是阴极，阳极铁失电子变成FeO₄^2－，电极反应为Fe＋8OH^－－6e^－= FeO₄^2－＋4H₂O，所以铁电极变细，阳极附近溶液变为紫红色，阴极H⁺得电子变氢气，电极反应是2H⁺+2e^-=H₂，所以阴极有无色气体生成。
点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。