题目
题型:不详难度:来源:
是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175856-49726.jpg)
A.燃料电池工作时,负极反应为:H2 – 2e-= 2H+ |
B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜 |
C.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 |
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时,a极析出铜64 g |
答案
解析
试题分析:根据图示可知,左边是原电池,右边是电解池,原电池中H2是负极,电极反应为:H2 -2e-+2OH-= 2H2O,O2是正极,电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-,电解池中a是阳极,b是阴极,要想实现铁上镀铜,铁做阴极,铜做阳极,要想精炼铜,精铜在阴极,粗铜在阳极,如果两个电极都是石墨,则标准状况下电池中消耗H2 22.4 L是,b极析出64g铜。因此A、B、D错误,C是正确,答案选C。
点评:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时,首先判断阳极电极材料。如果是活性电极,则电极本身失去电子。如果是惰性电极,则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子,所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
核心考点
试题【用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是( )A.燃料电池工作时,负极反应为:H2 – 2e-= 2H+B.若要实现铁】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.5 mol | B.2 mol | C.1 mol | D.5 mol |
A.0.1 mol | B.0.2 mol | C.0.3 mol | D.0.4 mol |
A.3.36 L | B.4.48 L | C.5.60 L | D.6.72 L |
A.若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)g Cu(OH)2 |
B.b<a<7 |
C.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为:1.12×(10-b-10-a)L |
D.阴极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu |
A.5.60L | B.6.72L | C.4.48L | D.3.36L |
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