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题目
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用惰性电极电解200 mLCuSO4溶液。通电一段时间后,测定两极均产生224mL气体(已换算至标准状况下,且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解),则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为
A.0.04 mol·L-1 1B.0.02 mol·L-1 2
C.0.03 mol·L-1 5D.0.05 mol·L-1 1

答案
D
解析

试题分析:电解硫酸铜时,
阳极:2H2O -4e-     =O2↑   +    4H
0.04mol   0.01mol      0.04mol
阴极:Cu2+     +2e=Cu;          2H2O-2e-     =H2↑   +   2OH
0.01mol  0.02mol             0.02mol  0.01mol       0.02mol
也就是说先电解硫酸铜,再电解水。依题意可知,
阳极上产生224mL气体是氧气,转移电子数为0.04mol;此时阴极上要想生成224mL氢气,转移只能是0.02mol,而在一个电路中转移的电子是相等的,所以铜所得到的电子为0.02mol,那说明铜离子的物质的量为0.01mol,因此,硫酸铜的浓度为: 溶液中的:
所以所得溶液的pH为:pH=1
核心考点
试题【用惰性电极电解200 mLCuSO4溶液。通电一段时间后,测定两极均产生224mL气体(已换算至标准状况下,且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解),则原溶液】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液,电解过程中不可能发生的反应是
A.2Cl+Cu2+Cu+Cl2
B.2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH
C.2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H
D.2H2O2H2↑+O2

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化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业,其生产流程如下:

除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42,应分别加入下列沉淀剂:①NaOH(aq)、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2(aq),加入沉淀剂的顺序为                  (填序号);加入盐酸的作用为                                         
(2)下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极,两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

①电解一段时间后,X电极及附近溶液能观察到的现象是           
Y电极上的电极反应式为                          ,检验该极产生的气体的方法是                                         
②电解饱和食盐水的离子方程式为                              ;若饱和食盐水体积为200mL,且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解,当两极共收集到气体(共两种)44.8mL(标准状况)时,溶液的pH=          
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。

接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
(1)电极b上发生的电极反应为___________________________________。
(2)电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________,此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为(设溶液的密度为1g/cm3)_______________。
(3)电极c的质量变化是___________g,欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态,应该向溶液中加入适量的___________(填字母编号)。
A.Cu(OH)2B.Cu2OC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3
(4)其他条件不变,如果把乙装置改为电解精炼铜,则c电极的材料为___________,d电极的材料为______。
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用石墨作电极,电解0.1 mol / L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.KCl

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用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL,经一段时间电解后,两极都得到11.2 L气体(标准状况下体积),则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为
A.0.5 mol/LB.0.8 mol/LC.1 mol/LD.1.5 mol/L

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