题目
题型:不详难度:来源:
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H= —2220.0KJ/mol,
⑴H2的燃烧热为 ,
⑵实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
(3)已知H2O(l)==H2O(g)△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式: 。
答案
(3)C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(g);△H= —2044KJ/mol
解析
(2)设混合气体中H2和C3H8的物质的量分别是x、y,则x+y=5、285.8x+2220y=6264.5,解得x=y=2.5mol,所以x、y=1︰1。
(3)根据盖斯定律可知,反应①C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H= —2220.0KJ/mol和②4H2O(l)==4H2O(g)△H= +176KJ/mol合并即可,即①+②即得到C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(g);△H= —2044KJ/mol。
核心考点
试题【列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H=" —" 571.6KJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1 |
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1 |
C.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-92.5 kJ·mol-1 |
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=+57.3 kJ |
A.+882kJ·mol-1 | B.+441kJ·mol-1 |
C.-882kJ·mol-1 | D.-441kJ·mol-1 |
H2O(l)== H2O(g) ΔH=+ 44 kJ·mol-1,则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为
(2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。
(3)已知在298K时下列反应的反应热为:
①CH3COOH(l) + 2O2(g)=2CO2(g)+2H2O (l)△H1=-870.3KJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H3=-285.8KJ/mol
则反应:2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的反应热
△H= KJ/mol
A.△H1=△H2=△H3 | B.△H1 > △H2,△H1=2△H3 |
C.△H1 < △H2,△H2=2△H3 | D.无法比较 |
A.S的燃烧热为297.23kJ/mo1 |
B.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23kJ |
C.S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297.23kJ |
D.形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量 |
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