题目
题型:不详难度:来源:
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
(1)电极b上发生的电极反应为___________________________________。
(2)电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________,此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为(设溶液的密度为1g/cm3)_______________。
(3)电极c的质量变化是___________g,欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态,应该向溶液中加入适量的___________(填字母编号)。
A.Cu(OH)2 | B.Cu2O | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 |
答案
(2)5.6 L(2分) 1.5mol/L(2分)
(3)32(2分) C(1分)
(4)精铜或纯铜(1分) 粗铜(1分)
解析
试题分析:(1)根据乙中c电极质量增加可知c电解为阴极,则M电极为电源的负极,N电极为正极,b电极为阳极,发生OH‾失去电子的反应:4OH-- 4e-= 2H2O + O2↑。
(2)电解后200g10.00%的K2SO4溶液浓度变为10.47%,则电解的H2O的质量为200g -200g×10.00%÷10.47%=9g,电解H2O时与转移电子的对应关系为:H2O~2e‾,则n(e‾)=2×9g÷18g/mol=1mol,根据电极b发生反应:4OH-- 4e-= 2H2O + O2↑,可求出生成的气体:V(O2)=1mol÷4×22.4L/mol=5.6L;甲烧杯中NaOH溶液也电解了9gH2O,溶液体积为:(109g-9g)÷1000g/L=0.1L,c(NaOH)=109g×5.51%÷40g/mol÷0.1L=1.5mol•L‾1。
(3)电极c为阴极,发生反应:Cu2++2e‾=Cu,生成的Cu质量为m(Cu)=1mol÷2×64g/mol=32g;电解生成H2SO4、O2、Cu,根据出来什么加什么的原则,加入CuCO3后可使电解后乙中的电解液恢复到起始状态。
(4)电解精炼铜,纯铜作阴极,电极粗铜作阳极,故c电极的材料为纯铜,d电极的材料为粗铜。
核心考点
试题【下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。接】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl | B.NaOH | C.Na2SO4 | D.KCl |
A.0.5 mol/L | B.0.8 mol/L | C.1 mol/L | D.1.5 mol/L |
(1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因:
___________________________________________________________________________________。
(2)一段时间后,你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________,请用离
子方程式表示原因______________________________________________________。
(3)随着反应的进行,兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设,请你完成假设二。
假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性,使红色逐渐褪去;
假设二:______________________________________________________________________。
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论:_____________________________________。
(1)操作Ⅱ的名称是_______,实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 ;
(2)反应②的产物中,氧化产物与还原产物的物质的 量之比是______;
(3)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号)
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀醋酸
(4)电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾,其阴极反应式为:2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑,如图,b为电源的_______极,电解池的阳极反应式是_______;若电解过程中收集到2.24 L H2(标准状况),则得到高锰酸钾______g。(提示:阴离子放电顺序MnO42->OH-)
(1)这种阳离子交换膜,只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)
①H2 ②Cl2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥OH-
(2)写出在电解过程中发生的电极方程式阳极: 。
(3)已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg,每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算,电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。
(4)某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法,所用的电解槽如上右图所示,设计要求:①所用的交换膜不能让分子自由通过;②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题:
①写出在电解过程中发生的电极方程式
阴极: 。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是: 。
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