题目
题型:不详难度:来源:
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(1)这种阳离子交换膜,只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)
①H2 ②Cl2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥OH-
(2)写出在电解过程中发生的电极方程式阳极: 。
(3)已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg,每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算,电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。
(4)某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法,所用的电解槽如上右图所示,设计要求:①所用的交换膜不能让分子自由通过;②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题:
①写出在电解过程中发生的电极方程式
阴极: 。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是: 。
答案
(4)①阴极:2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2(3分)②蒸发结晶 (3分)
解析
试题分析:(1)阳离子交换膜只允许阳离子钠离子、氢离子通过,而阴离子和分子均不能通过,故答案为:③⑤。
(2)电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极,阳极上氯离子发生失电子的氧化反应,即2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑。
(3)氢气的物质的量=896L÷22.4L/mol=40mol,质量为40mol×2g/mol=80g,根据电解方程式:2NaCl+2H2O
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(4)①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极,阴极上乙醇得电子发生还原反应,即2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑。
②从溶液中析出溶质的方法是蒸发结晶,故答案为:蒸发结晶.
核心考点
试题【工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水,为了避免电解产物之间发生反应,常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图(左图)为电解槽的示意图。(1)这种阳离子交换膜】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 |
B.A溶液为硫酸,B溶液为氢氧化钠 |
C.a气体为氢气,b气体为氧气 |
D.该电解反应的总方程式为:2Na2SO4+6H2O![]() |
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-= Ni |
B.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
C.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 |
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Pt |
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A.该装置可能是电解池 |
B.a极上发生的是还原反应 |
C.a、b不可能是同种电极材料 |
D.该装置工作时,溶液中的阴离子向b极移动 |
阴极逸出a mol气体,同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中
溶质质量分数是( )。
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(1)若a为含有酚酞的KCl溶液,X为Fe,Y为石墨,电解一段时间后:
X电极附近可观察到的实验现象是 ;
写出Y电极的电极反应式 。
(2)若要实现Cu +H2SO4=CuSO4+H2↑,
则Y电极材料是 ;
写出X电极的电极反应式 。
(3)若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银,则a为 ,反应前两电极的质量相等,反应后电极质量相差2.16g,则该过程理论上通过电流表的电子数为 。
(4)若X、Y均为惰性电极,a为NaOH溶液,电解一段时间后,溶液的pH (填“增大”“不变”“减小”),若要使溶液恢复原来的状态,可往溶液中加入 。
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