题目
题型:不详难度:来源:
A.K+浓度减小 | B.KMnO4在阳极区生成 |
C.阴极周围溶液的pH减小 | D.反应过程中共转移0.005mol电子 |
答案
解析
试题分析:A.反应方程式为:2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+H2↑+2KOH。在反应过程中K+没有发生反应,所以浓度,消耗了水,所以K+的浓度增大。错误。B. MnO42-→MnO4-.失去电子,发生氧化反应。根据电解原理:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。所以KMnO4在阳极区生成。正确。C.阴极放出氢气,破坏了附近的水的电离平衡,导致附近溶液中的OH-的浓度增大,周围溶液的pH增大。错误。在反应中每产生1mol的氢气转移电子2mol.现在产生氢气n(H2)=0.112L÷22.4mol/L=0.005mol.所以转移电子0.01mol.错误。
核心考点
试题【用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液:K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH(未配平),当生成112 mL氢气(标准状况)时停止通电。下列判断正确的是 】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②③ | B.③④ | C.①②④⑤ | D.①③⑤ |
A.蓝、紫、红 |
B.红、蓝、紫 |
C.红、紫、蓝 |
D.蓝、红、紫 |
A.65.1 g | B.40g | C.48.75 g | D.82.7 g |
(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”)。
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象-____________________________。
电解的离子方程式为 。
(3)实验中还需测定的数据是_______________(填写序号)。
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
(4)下列实验操作中必要的是____________(填字母)。
A.称量电解前电极的质量 |
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗 |
C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重 |
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行 |
(5)铜的相对原子质量为:_______________________(用含有m、V的计算式表示)。
(6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为 。
A.NaCl | B.Na2SO4 | C.CuCl2 | D.AgNO3 |
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